S.183. Qu'est-ce qu'un réfractomètre, expliquez-vous ?
C.183. Si le pourcentage de la substance dissoute dans une solution est inconnu, il est possible de déterminer l'indice de réfraction de la substance en le trouvant.
Indice de réfraction C'est l'une des propriétés physiques de la matière telles que le point d'ébullition, le point de fusion, la densité.
L'indice de réfraction est en fait un phénomène physique, pas un phénomène chimique. Elle est sous nos yeux chaque jour. Si vous regardez le verre à thé à un angle de quarante-cinq degrés, nous voyons la cuillère à café comme si elle avait été brisée sous le liquide.
Les rayons traversant l'eau sont réfractés à un certain angle et l'objet apparaît comme s'il se trouvait à un endroit différent. Tous les liquides, pas seulement l'eau, ont la capacité de réfracter la lumière, et c'est une propriété de cette substance.
Permet à la lumière de changer de direction lorsqu'elle passe dans différents environnements. Pauseest le rapport de la vitesse de la lumière dans le vide à sa vitesse dans la matière. indice de réfraction est appelé. Lorsqu'un rayon lumineux passe d'un milieu à un autre, sa direction et sa vitesse changent. Lorsque la lumière traverse un milieu très réfringent, elle frappe les particules de ce milieu. L'interaction du champ électrique de la lumière avec les électrons du matériau empêche la lumière de se propager. Si le faisceau est envoyé vers un milieu très réfringent au lieu de l'air, la vitesse et la direction du faisceau changent.
L'indice de réfraction de l'eau est (1,0000). La glycérine, l'alcool éthylique, l'acétone et toutes les autres substances liquides pures ont un indice de réfraction unique. D'autre part, les indices de réfraction de plusieurs mélanges sont un nombre constant. En d'autres termes, l'eau sucrée à 5% a un certain indice de réfraction. Il en ressort que l'indice de réfraction est sommable. Ainsi, par exemple, si vous mélangez un liquide avec un indice de réfraction de 1 et un autre liquide avec un indice de réfraction de 2 de manière égale, l'indice de réfraction du produit sera de 1,5. Ce phénomène est en fait un problème sérieux pour l'indice de réfraction. Parce que nous pouvons mélanger deux liquides avec un indice de réfraction de 1,5 et 0,75 et faire un mélange avec un indice de réfraction de 1, mais ce produit n'est certainement pas de l'eau. Alors que le liquide d'indice de réfraction (1) est de l'eau. En bref, l'indice de réfraction lui-même n'est pas un concept très fiable. Cependant, lorsqu'il est combiné avec d'autres analyses, il donne des résultats inestimables.
L'indice de réfraction de la substance dont la pureté est assurée lors de mesures avec un réfractomètre est mesuré et la valeur trouvée est comparée aux données standard. Le réfractomètre Abbe est l'un des appareils importants qui devraient être dans un laboratoire. Certaines analyses qui prendraient beaucoup de temps avec d'autres appareils peuvent être effectuées en très peu de temps et avec une plus grande précision avec cet appareil.
S.184. Que faut-il faire pour ajuster l'appareil avec de l'eau et le préparer à la mesure afin de rendre le réfractomètre d'Abbe capable de mesurer ?
C.184.
A- Toutes les parties de l'appareil, en particulier les prismes, doivent être très propres. Sinon, les mesures seront erronées. Parce que l'appareil est très affecté par les conditions environnementales. Les prismes sont nettoyés et séchés avec un chiffon doux imbibé d'alcool pur (le coton et l'acétone ne sont pas utilisés pour le nettoyage). Pour cela, le bouton de verrouillage au milieu de l'appareil est ouvert et les prismes sont séparés les uns des autres. Après le nettoyage, les prismes sont restaurés dans leur état d'origine.
B-Si l'appareil est équipé d'un thermostat, 20 °C est réglé. Il fonctionne à cette température pendant un certain temps. Après cela, le bouton de verrouillage au milieu est ouvert et une goutte d'eau distillée, dont la température est maintenue à 20°C, est placée sur le prisme glacé. Le prisme supérieur est fermé au-dessus du prisme inférieur. Une couche d'eau extrêmement fine reste entre les deux prismes. Cette couche est utilisée dans la mesure.
C-L'échelle de l'appareil est réglée sur environ 1,33 d'indice de réfraction. En tournant le miroir de l'appareil vers la droite et vers la gauche, on s'assure que la lumière atteint au maximum l'œil regardant depuis l'oculaire.
Le bouton de dispersion sur le télescope T-Device (partie longue) doit être réglé de manière à ce que la moitié d'un cercle apparaisse en noir et à moitié illuminé à l'œil de quiconque regarde à travers l'oculaire, et la limite de séparation de ces deux demi-cercles doit être nette. Si cette frontière n'est pas nette et que les demi-cercles sont entrelacés, un faisceau de lumière blanche est diffusé près du miroir. Ainsi, une meilleure mesure est effectuée.
D-En jouant avec le bras du télescope où se fait la lecture, la ligne séparant les cernes clairs et foncés est ramenée au centre. Après cela, l'oculaire (la lentille à travers laquelle l'œil regarde) est ajusté de manière à ce qu'il puisse être vu clairement. Dans ce cas, l'indice de réfraction sur l'échelle est réglé sur 1,3325. L'appareil est prêt à mesurer.
Le bouton E-Heat est désactivé. Les prismes sont séparés les uns des autres. La surface des deux prismes est essuyée avec de l'alcool pur et un chiffon doux et séchée.
F- Une goutte du liquide ou de la solution dont l'indice de réfraction doit être déterminé est prélevée et placée sur le prisme inférieur de l'appareil et les procédures pour l'eau sont répétées. La valeur lue sur l'appareil est l'indice de l'inconnu.
S.185. Qu'est-ce que Balloon Joje, expliquez-vous ?
C.185. Les ballons ballons sont des ballons de mesure utilisés pour préparer des solutions en laboratoire. Il a un cou fin et long et un fond plat. Ils ont une ligne en forme d'anneau sur leur cou. Lorsque le liquide est rempli jusqu'à la ligne du ballon, le volume écrit sur le ballon est prélevé (généralement valable pour 20 ºC). La partie buccale des bouteilles à ballon est généralement lisse et elles ont des couvercles adaptés à la bouche. Les flacons ballons sont produits selon des volumes compris entre 5 ml et 5000 ml.
Ballon Joe dans le volume approprié pour le volume de la solution à préparer est sélectionné et utilisé. Par exemple, si l'on souhaite préparer une solution de 100 ml, il faut utiliser un flacon de 100 ml. Sinon, la précision de la concentration de la solution ne peut pas être atteinte. Lors du remplissage des ballons, il convient de s'assurer que la ligne sur le ballon passe tangentiellement au point médian inférieur du pli en forme de demi-lune à la surface du liquide. Sinon, le volume correct ne sera pas pris.
Q.186. Que voyez-vous ci-dessous ?
C. 186. Ce sont des ballons en divers volumes.
S.187. Quelle est la formule utilisée dans le calcul du pourcentage en poids ?
C.187. Pourcentage en poids = Poids du soluté x 100 / Poids du solvant
S.188. Pourcentage volumétrique Quelle est la formule utilisée dans le calcul ?
C.188. Pourcentage en volume = Volume de soluté x 100 / Volume de soluté
S.189. Pourcentage volume-masse (%C) Quelle est la formule utilisée dans le calcul ?
C.189. Pourcentage volume-masse (%C) = Masse de soluté x 100 / Volume de soluté
S.190. Calculer la masse d'eau nécessaire pour préparer 500 grammes de solution de BaCl25 à 2 % ?
C.190.
% C = Quantité de soluté x 100 / Quantité de solution
25 = x.100 / 500
X= 25.50 / 100 = 125 grammes
500 - 125 = 375 grammes d'eau sont nécessaires.
S.191. Dans combien de ml d'eau 35 ml de peroxyde d'hydrogène sont-ils dissous dans une solution contenant 2 % de peroxyde d'hydrogène (H2O14) ?
C.191.
%C= Volume de soluté x 100 / Volume de solution
35 = 14.100 / x
X= 14.400 / 35 = 40 mg.
40 - 14 = 36 ml d'eau sont nécessaires.
S.192. 10 gr de sulfate de cuivre sont ajoutés à 50 gr de solution de sulfate de cuivre à 15% en masse. Quel pourcentage en masse de la solution est le sulfate de cuivre ?
C.192.
% C= Quantité de soluté x 100 / Quantité de solution
10 = x.100 / 50
X= 10.50 / 100 = 5 grammes de sulfate de cuivre
Il y a 50 - 5 = 45 ml d'eau.
Une solution à 10 % de 50 g de sulfate de cuivre contient 5 g de sulfate de cuivre et 45 ml d'eau. L'ajout de 15 g supplémentaires de sulfate de cuivre augmente la quantité de sulfate de cuivre dans la solution à 5 + 15 = 20 grammes, tandis que la masse de la solution devient 50 + 15 = 65 g.
S'il y a 65 grammes de sulfate de cuivre dans 20 grammes de solution
Il y aura x grammes de sulfate de cuivre dans 100 grammes de solution.
X = 20. 100 / 65 = 31 grammes. 31% de la solution est du sulfate de cuivre.
S.193. 5 g de chlorure de sodium et 200 g d'eau sont ajoutés à une solution de 40 grammes de chlorure de sodium à 260 % massique. Quel pourcentage de chlorure de sodium contient la nouvelle solution ?
C.193.
%C= Quantité de soluté x 100 / Quantité de solution
5= X.100 / 200
X= 200,5 / 100 = 10 grammes de chlorure de sodium
Si 200 g de chlorure de sodium et 40 grammes d'eau sont ajoutés à 260 grammes de solution, la masse totale de la solution devient 500 g.
La quantité totale de chlorure de sodium dissous est de : 10+40 = 50 g.
Si 500 grammes de chlorure de sodium sont trouvés dans 50 grammes de solution
%C= Quantité de soluté x 100 / Quantité de solution
%C = 50.100 500 / 10 = XNUMX
10% de la solution signifie chlorure de sodium.
S.194. Comment préparer 5 % en masse de 500 g de solution de NaOH ?
C.194.
Par définition, 100 g de solution contiennent 5 g de NaOH solide. pourcentage de concentration ; Puisqu'il est exprimé en 5 % en masse, il est substitué dans la formule par 500 g.
%C= Quantité de soluté X 100 = Quantité de solution
5 = X.100 / 500
X= 500,5 / 100 = 25 g d'hydroxyde de sodium
Il faut alors 500 g – 25 g = 475 g d'eau.
Si la densité de l'eau à utiliser est acceptée comme 1 g / ml, 475 g de NaOH sont dissous dans 25 g d'eau. Lors de la préparation de solutions à pourcentage, si la substance à préparer est un sel contenant de l'eau cristalline, nous devons tenir compte de l'eau cristalline lors du calcul.
Q.195. Que signifie taupe, expliquez ?
C.195. Môle; Une substance contenant autant d'atomes ou de molécules que le nombre d'Avagadro (6.02 x 1023) est appelée 1 mole. En d'autres termes, le poids moléculaire, la masse moléculaire d'un produit chimique ou d'un composé est appelé moles.
Les atomes et les molécules sont des particules trop petites pour être vues même avec les microscopes les plus puissants. L'amas de 6.02 x 1023 particules formé par ces particules est appelé 1 mole. La version ouverte de ce nombre est 602.000.000.000.000.000.000.000 6.02 1023 XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX. Comme vous pouvez le voir, ce nombre est extrêmement difficile à lire. Par conséquent, il est écrit et lu sous forme abrégée. Ce nombre est connu en chimie sous le nom de nombre d'Avagadro, et une mole de tous les éléments est de XNUMX x XNUMX grains.
P.196. Que signifie le numéro d'Avagadro ?
C.196. 1 mole de fer (Fe) correspond à 6.02 x 1023 atomes de fer. C'est ce qu'on appelle le numéro d'Avagadro.
S.197. Combien y a-t-il de gomme dans une mole de H2SO4 (acide sulfurique) ? (H=1 S=32 O=16)
C.197. MA : = 2.1 + 1.32 + 16.4 = 98 grammes/mol
S.198. Expliquer la masse atomique ?
C.198. En réalité, "masse atomique" est un terme plus précis que "poids atomique". Le poids est l'attraction de la masse par la force de gravité. Par conséquent, la même substance peut être mesurée à différents poids à différents endroits, mais la masse est constante. La plus petite quantité d'un élément pouvant être pesée contient des milliards d'atomes. Les masses absolues des atomes ne sont pas beaucoup utilisées dans les calculs. Les poids atomiques relatifs sont utilisés à la place. Le poids atomique relatif est le nombre qui indique combien de fois un atome est plus lourd qu'un autre atome fondamentalement choisi. Initialement, le poids atomique relatif de l'hydrogène le plus léger était accepté comme 1. En conséquence, les poids atomiques relatifs des autres atomes d'éléments ont été déterminés par combien de fois ils étaient plus lourds que l'atome d'hydrogène. Ensuite, fondamentalement, de l'oxygène a été prélevé. Le poids atomique relatif de l'oxygène est supposé être exactement de 16,000 XNUMX.
Aujourd'hui, l'isotope du carbone à 12 nombres de masse a été choisi et son poids atomique a été accepté comme étant de 12,00000 1 12. En conséquence, le poids atomique d'un élément est le nombre qui indique le rapport d'un atome de cet élément à 15,9994/16 de la masse de l'atome de carbone. Selon ce nouveau système, le poids atomique relatif de l'oxygène est de XNUMX. Mais il en faut environ XNUMX.
La masse d'une seule molécule est trouvée en divisant le poids moléculaire par le nombre d'Avagadro. Par exemple, puisque 6,02.1023 atomes d'hydrogène font 1 g, le poids d'un seul atome d'hydrogène est de 1/1 g. Comme ce nombre est assez petit, le poids de l'atome est généralement mentionné comme le nombre d'Avagadro (6,02.1023 mole). Ainsi, 1 mole d'atomes de Fe équivaut à 1 g et 56 mole d'atomes d'oxygène à 1 g.
S.199. Que signifient Mole Weight, Mole Atom et Atomic Numbers ?
C.199. Mole Weight, Mole Atom and Atomic Numbers Mole Weight: La somme du produit des numéros atomiques des éléments formant le composé et de leurs poids molaires est prise. Le nombre d'éléments dans un composé est indiqué par le nombre écrit à droite de cet élément. Si rien n'est écrit, cela signifie un.
La quantité d'un atome en grammes est appelée atome-gramme (1 mole d'atome). Par exemple, C=12g, H=1g, O=16g.
p.200. Que signifie molécule-gramme ?
C.200. La quantité de masse moléculaire d'un composé en grammes est appelée molécule-gramme (1 mole de molécule).
S.201. Combien y a-t-il de grammes dans 1 mole de H2O ? (O=16H=1)
C.201.
= contient 2 moles d'atomes H + 1 mole d'atomes O.
= 2(1) +1(16) = 18g/mol
S.202. Combien y a-t-il de grammes dans 1 mole de C6H12O6 (glucose) ? (C=12 O=16 H=1)
C.202.
=6 moles d'atomes C + 12 moles d'H+ 6 moles d'atomes O. = 72 grammes de C
=6.(12)+ 12.(1) + 6.(16) =180g/mol
S.203. 1 mole de H2SO4 est un gramme ? (O=16 H=1 S=32
C.203.
= 2 moles d'atomes H + 1 mole d'atomes S + 4 moles d'atomes O
= 2(1) + 1(32) + 4(16) = 98 g/mol
Q.204. Qu'est-ce que la molarité signifie, expliquez-vous?
C.204. La molarité est désignée par le symbole M. Il se prononce comme molaire. S'il y a 1 mole de soluté dans un litre de solution, la concentration de cette solution est de 1 molaire. S'il y a 1 mole de substance dans un litre de solution, cette solution est une solution molaire. Si 1 mol/g de substance sont dissous dans un litre de solution, la molarité de cette solution est de 3.
P.205. Qu'est-ce que la normalité et quelle est son unité ?
C.205. Normalité Le nombre de grammes équivalents de soluté dissous dans un litre de solution est appelé normalité. L'unité de normalité est "normale" et est désignée par le symbole N.
S.206. Quelle est la formule de normalité (N) ?
C.206. Nombre équivalent de grammes de soluté Nombre de moles / Volume de solution (litre)
S.207. Quelle est la formule du gramme équivalent ?
C.207. Grammes équivalents = Masse moléculaire / Efficacité
S.208. La valence d'effet est trouvée en rassemblant les composés en trois groupes.
C.208.
1-L'efficacité des acides est le nombre d'ions H+ que l'acide peut dégager.
Les grammes équivalents d'acides sont la quantité qui peut donner ou former 1 mole d'ions H+ dans la réaction de l'acide.
2-L'effet valence en bases est le nombre d'ions OH que la base peut donner.
Grammes équivalents de bases ; C'est la quantité de base qui donne ou peut former 1 mole d'ions OH- dans la réaction.
3-La valence d'effet dans les sels est égale à la charge totale (+) dans une unité de formule.
Les grammes équivalents de sels sont le rapport de la masse molaire à l'efficacité.
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