P.131. Quelles sont les différences entre composé et mélange ?
C.131. Différences entre composé et mélange
Les composés sont constitués du même type de molécules et les mélanges sont constitués de différents types d'atomes ou de molécules.
Le composé est combiné par des moyens chimiques et les mélanges sont séparés par des moyens physiques.
Alors que les atomes du composé se combinent dans certains rapports de masse, il n'y a pas de rapport spécifique pour les mélanges.
Alors que les composés ont une densité fixe, la densité des mélanges varie en fonction des taux de combinaison des substances dans le mélange.
P.132. Que veut dire Molécule ?
C.132. Molécule : La plus petite partie indivisible d'un composé qui possède toutes les propriétés.
P.133. Que signifie titrage ?
C.133. Titrage : Généralement, pour déterminer la concentration d'une solution, c'est l'ajout d'une certaine quantité d'une autre solution de concentration connue à cette solution. Le titrage est la technique de détermination de la concentration d'une solution inconnue qui réagit avec une solution de concentration connue dans des réactions acide-base, de formation de complexes, de précipitation ou d'oxydo-réduction, en fonction de la réaction en cours. Ce processus est effectué dans le dispositif de titrage.
Q.134. Que signifie solution, expliquez avec un exemple ?
C.134. Une solution se forme lorsqu'une ou plusieurs substances sont dispersées de manière homogène dans l'autre substance.
Lorsque nous jetons un cube de sucre ou de sucre cristallisé dans de l'eau et que nous le mélangeons, le sucre disparaît progressivement. Comme on peut le comprendre au goût de l'eau sucrée, le piégeur n'a pas disparu et est dispersé de manière homogène dans l'eau. C'est ce qu'on appelle familièrement la fonte du sucre. Cependant, cela est différent de la fonte des graisses ou du fer. En science, la fusion est un terme qui indique la transition d'un solide d'un état solide à un état liquide sous l'influence de la chaleur. Ici, une nouvelle substance (l'eau sucrée) est formée de deux substances différentes. En langage scientifique, cela s'appelle « sucre dissous ».
Q.135. Que signifie la fusion en science ?
C.135. En science, la fusion est un terme qui indique la transition d'un solide d'un état solide à un état liquide sous l'influence de la chaleur.
P.136. Combien y a-t-il de composants dans une solution ?
C.136. Il y a au moins deux composants dans une solution.
Q.137. Que signifie solvant ?
C.137. La substance présente en excès dans la solution s'appelle le solvant.
P.138. Qu'est-ce que le solvant détermine la solution?
C.138. Le solvant détermine également l'état de la solution (solide, liquide, gaz).
Q.139. Que signifie soluté ?
C.139. La moindre substance dans le mélange s'appelle le soluté.
Q.140. Que signifie solution ?
C.140. Mélanges homogènes de solvant et de soluté la solution est appelé. Une solution se forme lorsqu'une ou plusieurs substances sont dispersées de manière homogène dans l'autre substance.
Q.141 Quelle est la propriété de la nouvelle substance formée à la suite des solutions ?
C.141. Les solutions créent de nouvelles substances qui ont les propriétés de leurs substances constitutives ou leurs propres propriétés.
Q.142. Que signifie résolution, expliquez avec un exemple ?
C.142. Capacité d'une substance à se dissoudre plus ou moins dans un solvant résolution Denir. La dissolution est basée sur la force d'attraction entre les molécules. Pour qu'un solvant dissolve une substance, les forces d'attraction entre les molécules de solvant et de soluté doivent être supérieures à la force d'attraction entre le solvant et les molécules du soluté. Par exemple, la dissolution du sucre dans l'eau est due au fait que la force d'attraction entre les molécules de sucre et d'eau est supérieure à l'attraction entre les molécules de sucre elles-mêmes. Le sucre se dissout dans l'eau sous forme moléculaire sans se dissocier en ses ions.
P.143. Que signifient les non-électrolytes ?
C.143. Une solution sans particules chargées ne conduit pas l'électricité. soluté qui forme de telles solutions électriquement conductrices Les substances sont appelées non-électrolytes.
Q.144. Que signifie la substance électrolytique ?
C.144. Les substances qui forment des particules chargées (+) et (-) dans la solution sont appelées électrolytes.
P.145. Quels sont les facteurs qui affectent à la fois la solubilité et le taux de solubilité d'une substance ?
C.145. Certains facteurs affectent à la fois la solubilité d'une substance et son taux de solubilité. Ces; solvant et type de soluté, température et pression.
P.146. Qu'est-ce que le soluté sous forme de poudre accélère et qu'est-ce qui n'augmente pas le soluté ?
C.146. Le fait que le soluté soit sous forme de poudre va augmenter la surface du soluté en contact avec le solvant, accélérant ainsi la dissolution. Mais cela n'augmente pas la résolution
Q. 147. Quel état de la matière les gaz donnent-ils dans l'eau ?
C.147. Les gaz dégagent de la chaleur lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.
P.148. Quel est le rapport entre la solubilité et la température des gaz ?
C.148. La solubilité des gaz est inversement proportionnelle à la température. Autrement dit, la solubilité des gaz diminue à mesure que la température augmente et augmente à mesure que la température diminue.
P.149. Que montre la solubilité des liquides avec la température ?
C.149. La solubilité des liquides varie avec la température. Si le point d'ébullition du soluté est supérieur au point d'ébullition du solvant, la solubilité augmente avec l'augmentation de la température. Si le point d'ébullition du soluté est inférieur au point d'ébullition du solvant, la solubilité diminue avec l'augmentation de la température.
P.150. Quel est l'effet de la pression sur la solubilité des gaz solides et liquides ?
C.150. La pression a peu ou pas d'effet sur la solubilité des solides et des liquides. Cependant, la solubilité des gaz augmente avec l'augmentation de la pression.
P.151. Classer les solvants et les solutés selon leurs états physiques.
C.151.
A-Solutions solides-liquides
B- Solutions liquide-liquide
C-Solutions solides-solides
Solutions Ç-gaz-gaz
D-Solutions gaz-liquide
P.152. Que signifient les solutions solides-liquides, donnez un exemple ?
C.152. Solutions solides-liquides : Ce sont des solutions formées par la dissolution homogène d'un solide dans un liquide (eau salée, eau sucrée).
P.153. Que signifient les solutions liquide-liquide, donnez un exemple ?
C.153. Solutions liquide-liquide : Ce sont des solutions formées par la dissolution homogène d'un liquide dans un autre liquide (alcool + eau = eau de Cologne).
P.154. Que signifient les solutions solides-solides, donnez un exemple ?
C.154. Solutions solide-solide : Ce sont des solutions formées par la dissolution homogène d'un solide dans un autre solide.
P.155. Que signifient les solutions gaz-gaz, donnez un exemple ?
C.155. Solutions gaz-gaz : Ce sont des solutions formées d'au moins deux mélanges gazeux (oxygène + azote = air). Tous les mélanges gazeux sont homogènes.
S.156. Que signifient les solutions gaz-liquide, donnez un exemple ?
C.156. Solutions gaz-liquide : Ce sont des solutions formées par la dissolution homogène d'un gaz dans un liquide (boissons telles que cola, soda).
P.157. Classer les solutions selon leur conduction du courant électrique.
C.157.
A-Solutions électriquement conductrices (électrolyte)
B-Solutions non conductrices (non électrolytiques)
Q.158. Classer les solutions en fonction de la quantité et de la solubilité des composants ?
C.158.
A-Solution saturée
B-Solution insaturée
C-solution sursaturée.
P.159. Que signifie une solution saturée, expliquez ?
C.159. La quantité de soluté que le solvant peut dissoudre correspond aux solutions qu'il contient. C'est la solution qui a dissous le maximum de substance qu'elle peut dissoudre. Même si le soluté est ajouté à la solution saturée, les substances ajoutées ne se dissolvent pas, elles précipitent.
P.160. Que signifie solution non saturée, expliquez ?
C.161. Si une substance est dissoute en dessous du niveau de saturation dans une solution, on l'appelle une solution insaturée. C'est une solution qui n'a pas dissous le maximum de substance qu'elle peut dissoudre.
P.162. Que signifie solution sursaturée, expliquez ?
C.162. Si une substance est dissoute au-dessus de la quantité de saturation dans une solution, on parle de solution sursaturée. Le solvant a dissous plus de substance qu'il ne le pouvait. Les solutions sursaturées sont très instables. Avec l'ajout d'un minuscule cristal de soluté dans la solution, il précipite rapidement et devient une solution saturée. Parfois, l'édulcoration de la confiture est due au fait qu'il s'agit d'une solution sursaturée.
S.163. Quels sont les types de solutions selon leurs concentrations ?
C.163.
A-Solution diluée
B-Solution concentrée
S.164.Expliquez ce que signifient les solutions de pourcentage de volume par masse ?
C.164.100 unités de volume de solution indique le nombre d'unités de poids de soluté dans la solution. Millilitre, litre, mètre cube etc. il pourrait être. Par exemple, une solution de chlorure de sodium à 20 % en volume - masse signifie qu'il y a 100 g de chlorure de sodium dans 20 ml de solution de chlorure de sodium. Ici, la quantité de solution doit être exprimée en unités de volume et la quantité de soluté en unités de poids. Le poids total de la solution est égal au poids du soluté et au poids du solvant.
S.165.Expliquez ce que signifient les solutions en pourcentage de volume ?
C.165.100 unités de volume (ml, Ɩ, m³, etc.) indique le nombre d'unités de volume de soluté dans la solution. Il montre combien de ml de soluté sont dans 100 ml de solution. Millilitre, litre, mètre cube etc. il pourrait être. Par exemple, 20 % en volume lik solution alcoolique signifie qu'il y a 100 ml d'alcool pur dans 20 ml de solution alcoolique. ou 100 Ɩ Cela signifie qu'il y a 20 ml d'alcool pur dans la solution d'alcool. Ici, les quantités de soluté et de solution sont exprimées en unités de volume.
P.166. Que signifie solution diluée ?
C.166. Ce sont des solutions contenant une petite quantité de soluté.
p.167. Que signifie solution concentrée ?
C.167. Ce sont des solutions contenant de grandes quantités de solutés.
Q.168. Que signifie ma concentration ?
C.168. La quantité de soluté dissous dans une solution ou un solvant est appelée concentration.
P.169 L'état du solvant est solide L'état du soluté est solide. Donnez un exemple de cela?
C.169. Soudure (dissolution du plomb et de l'étain)
P.170. L'état du solvant est solide L'état du soluté est liquide. Donnez un exemple de cela?
C.170. Amalgame (dissolution de l'argent et du mercure)
P.171. L'état du solvant est solide L'état du soluté est gaz. Donnez un exemple de cela?
C.171. Dissolution du gaz hydrogène dans le palladium.
P.172. L'état du solvant est liquide L'état du soluté est solide. Donnez un exemple de cela?
C.172. Dissoudre le sucre dans l'eau
P.173. L'état du solvant est liquide L'état du soluté est liquide. Donnez un exemple de cela?
C.173. Dissolution de l'alcool dans l'eau
Q.174. L'état du solvant est liquide L'état du soluté est gaz. Donnez un exemple de cela?
C.174. Dissolution de l'oxygène dans l'eau
P.175. L'état du solvant est Gaz L'état du soluté est solide. Donnez un exemple de cela?
C.175. Dissolution de l'iode dans l'azote
P.176. L'état du solvant est Gaz, l'état du soluté est liquide. Donnez un exemple de cela?
C.176. Dissolution de l'eau dans l'azote (air humide)
P.177. L'état du solvant est gaz L'état du soluté est gaz. Donnez un exemple de cela?
C.177. Air (dissolution de l'oxygène dans l'azote)
Q.178. Que signifie alliage, expliquez et donnez un exemple ?
C.178. Les solutions solides sont des mélanges solides homogènes formés par la fusion de deux métaux ou plus. À ceux-là alliage Denir. Dans les alliages, les atomes d'un métal entrent dans la structure cristalline de l'autre métal et forment un mélange homogène. Par exemple, l'acier inoxydable (76 % Fe, 16 % Cr, 8 % Ni), le laiton (60 % Cu, 40 % Zn), le bronze (80 % Cu, 15 % Sn, 5 % Zn) sont des alliages. Les solutions gazeuses sont homogènes lorsque deux ou plusieurs gaz sont placés dans le même récipient. formé par mélange. Par exemple, l'air est une solution gazeuse
P.179. Comment exprimer la quantité de soluté dans une solution ?
C.179. La quantité de soluté dissous dans une solution est exprimée en différentes unités de concentration qui incluent les termes masse, volume et mole. Les unités de concentration les plus couramment utilisées sont le pourcentage de concentration, la fraction molaire, la molarité, la normalité, la molalité, le ppm et le ppb. C'est l'unité de concentration ; Puisqu'il est utilisé dans des sens différents, il est clairement indiqué en termes tels que poids, volume ou volume de poids.
P.180. Expliquez ce qu'est le pourcentage de solution en masse ?
C.180. 100 unités de poids indiquent le nombre d'unités de poids de soluté dans la solution. En unités, grammes, kilogrammes, milligrammes, tonnes, etc. il pourrait être. Par exemple, une solution de chlorure de sodium à 20 % en masse signifie que 100 g de solution de chlorure de sodium contiennent 20 g de chlorure de sodium solide. Une telle solution peut être préparée en dissolvant 20 g de NaCl dans 80 g d'eau pure. Cela signifie qu'il y a 100 tonnes de chlorure de sodium solide dans 20 tonnes de solution de chlorure de sodium. Ici, la quantité de soluté et de solution est exprimée en unités de poids.
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